درس الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )

درس الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية ) إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم مع :

درس الرابطة التساهمية

الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يعرّف الرابطة التساهمية .
2- يمثّل للرابطة التساهمية .
3- يذكر بعض العناصرالتي يمكن لها الارتباط بروابط تساهمية .
4- يشرح سبب وجود المركبات التساهمية في كل الحالات الثلاث للمادة .
5- يوضح سبب عدم توصيل المركبات التساهمية للتيار الكهربي في حالتها النقية وفي مصاهير الصلبة منها .
6- يحدّد متى يكون المحلول المائي للمركب التساهمي موصلاً للكهرباء .
7- يتعرّف تركيب لويس للجزيئات التساهمية .
8- يوضح تركيب لويس لجزيء تساهمي معطى .
9- يميّز بين الزوج الالكتروني الرابط والزوج غير الرابط .
10- يعرّف القاعدة الثمانية .
11- يمثّل لجزيئات تساهمية تشد في تركيبها عن القاعدة الثمانية .
12- يوضح سبب اتخاذ الجزيئات التساهمية لأشكال هندسية في الفراغ .
13- يذكر العامل الذي يحدّد الشكل الهندسي للجزيء التساهمي .
14- يذكر سبب اختلاف الزوايا بين الروابط في الشكل الهندسي الواحد .
15- يعرّف السالبية الكهربية للعناصر .
16- يوضّح طبيعة العلاقة بين جهد التأين والألفة الالكترونية للعناصر من جهة وبين سالبيتها الكهربية .
17- يكتب قيم السالبية الكهربية للعناصر التالية : الفلور ، الأكسجين ، الكلور ، النيتروجين ، الكربون ، الهيدروجين .
18- يشرح مفهوم القطبية في الجزيئات التساهمية .
19- يحدّد متى تكون الرابطة التساهمية قطبية ومتى تكون غير قطبية .
20- يميّز بين المركبات القطبية وغير القطبية .
21- يعرّف العزم الكهربائي .
22- يعلّل سبب عدم قطبية بعض المركبات التساهمية بالرغم من اختلاف عناصرها في السالبية الكهربية ( احتوائها على روابط قطبية ) .

الرابطة التساهمية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .



ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .





خواص المركبات التساهمية



موضوع الدرس : الرابطة الأيونية .

الأهداف التعليمية : يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يوضح كيف ترتبط ذرات العناصر في المركبات .
2- يشرح سبب اتحاد ذرات العناصر لتكوين المركبات .
3- يعدد ستاً من الروابط الكيميائية .
4- يعرّف الرابطة الأيونية .
5- يمثّل للرابطة الأيونية .
6- يذكر بين أي العناصر تتكون الرابطة الأيونية .
7- يعرّف طاقة الرابطة الأيونية .
8- يوضّح أثر كلٍ من كمية الشحنة ونصف القطر الأيوني على كمية طاقة الرابطة الأيونية .
9- يعرّف طاقة الترتيب البلوري .
10- يشرح أثر كلٍ من كمية الشحنة ( على الأيون الموجب والسالب ) ونصف القطر الأيوني على قيمة طاقة الترتيب البلوري .
11- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البوري للمركب الأيوني ومدى ثباته واستقراراه .
12- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البلوري للمركب الأيوني ودرجة إنصهاره وغليانه .
13- يعلل سبب ارتفاع كثافة ودرجة غليان وانصهار المركبات الأيونية .
14- يعلل سبب عدم قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في حالتها الصلبة .
15- يشرح سبب قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في المصهور والمحلول المائي .

الرابطة الأيونية : عبارة عن تجاذب كهربي بين أيونين أيون موجب تكون نتيجة فقدان ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر وأيون سالب تكون نتيجة اكتساب ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر .

( ومن الضروري هنا أن نركز على طبيعة الرابطة الأيونية وهي التجاذب الكهربي حتى يمكننا التمييز بدقة بين الروابط الكيميائية والتفريق بينها )



مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .




فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون .



وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون .








وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ منهما .



حيث ي : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين .

ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً .

أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً .

وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة ) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري .

وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية ) .
إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .



وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة السابقة .

مثال1 : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري NaCl أم CaCl2 ولماذا ؟

مثال2 : رتب المركبات التالية تصاعدياً حسب طاقة ترتيبها البلوري : LiCl ، LiBr ، LiI مبدياً تبريراً للترتيب المقترح .

خصائص المركبات الأيونية
كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها ( الأشكال البلورية ) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة ، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت .

وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة ( كثافة عالية ) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات .

ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي ) .