الرابطة الايونية والتساهمية

عدد المساهمات : 25 تاريخ التسجيل : 11/03/2009

مافائدة الراوبط الكيميائية/
ترتبط ذرات العناصر مع بعضها لكي تستقر (اي تصل لتركيب اقرب غاز خامل لها)
&ملاحظة&
الغازات الخاملة هي جميع العناصر الموجودة في مجموعة(8أ) وتحتوي على ثمان الكترونات موجودة في اخر مستوي طاقة رئيسي.

"تنقسم الروابط الكيميائية الى نوعين"
1- الرابطة الأيونية(وهي التي سيتم شرحها في هذا الموضوع)
2- الرابطة التساهمية(سيتم شرحها في موضوع جديد قريباً ان شاء الله)

*اولاً/الرابطة الأيونية:-
تعريفها:-
هي رابطة تنتج عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب.
&ملاحظة&
الأيون الموجب هو:-
ذرة متعادلة فقدت الكترون او اكثر.
الأيون السالب هو:-
ذرة متعادلة إكتسبت الكترون او اكثر.

س/اين تحدث الروابط الأيونية؟
جـ/تحدث بين...
.============================= ====
|.................**فلزات**... ..........|........**لا فلزات**........
============================== ============
عناصر المجموعة 1أ,2أ,3أ............| عناصر المجموعة 5أ,6أ,7أ
تحتوي على3,2,1 الكترونات خارجية.| تحتوي على 7,6,5الكترونات خارجية
تميل الى فقدان 3,2,1الكترونات.......| تميل الى اكتساب 1,2,3الكترونات
============================== ============
============================== ============
&شرح الجدول السابق&
يبين لنا الجدول ان الإتحاد يحدث بين مجموعتين هي الفلزات واللافلزات..حيث ان الفلزات هي:-
1- مجموعة 1أ وتحتوي على الكترون واحد في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى فقدان الكترون واحد.

2- مجموعة 2أ وتحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وتميل الى فقدان الكترونين.

3- مجموعة3أ وتحتوي على ثلاث الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى فقدان ثلاث الكترونات.
$ملاحظة$
الفلزات دائماً تميل الى فقدان الكترون او اكثر الا الهيدروجين فله حالة خاصة..

نرجع لمحور حديثنا ..حيث اللافلزات هي:-
1- مجموعة 5أ وتحتوي على خمسة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب ثلاثة الكترونات.

2- مجموعة 6أ وتحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب الكترونين.

3-مجموعة 7أ وتحتوي على سبعة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب الكترون واحد.
&ملاحظة&
اللافلزات تميل الى اكتساب الكترون او اكثر.

*معادلة فقدان واكتساب الإكترونات في المركب الأيوني/
مثـال:-
س/اكتب معادلة فقدان واكتساب الإلكترونات في المركب الأيوني MgS(كبريتيد المغنيسيوم) علماً بأن الأعداد الذرية للعنصرين هي S=16 وMg=12؟؟؟
جـ/
اولاً/ معادلة فقدان الإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر Mg12 [مع الإنتباه بأن الأعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإكترونات)]
Mg12 ==>1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان المغنيسيوم يحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو فلز لأنه موجود في مجموعة 2أ ويميل لفقدان الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
^ تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)
$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليمين عندما يفقد العنصر.

ثانياً/ معادلة إكتساب الإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر S16 [مع الإنتباه بأن الإعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإلكترونات)]
S16 =1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2) ,3p(4)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان الكبريت يحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو لافلز لأنه موجود في مجموعة 6أ ويميل لإكتساب الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
S + 2e(-)----->S(-2)1
^تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)

$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليسار عندما يكتسب العنصر.واخيراً تكون الرابطة ايونية لأن المغنسيوم فلز والكبريت لافلز,(اغلبية المعادلات يكون عدد الفقد والإكتساب متساوي في الرابطة الإيونية يعني مثل المغنسيوم يفقد2والكبريت يكتسب 2 اذن 2=2متساوين).

^تنبيه^ في بعض المسائل يطلب منك جمع المعادلتين.
*جمع المعادلتين*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
S + 2e(-)------->S(-2)1
__________________+
Mg+S+2e(-)------->Mg(+2) S(-2)+2e(-)1
نحذف المتشابهة من الطرفين فيتبقي....
Mg+S------->Mg(+2) S(-2)1

# كيفية قياس قوة الرابطة الأيونية:- يتم عن طريق مايسمى ((طاقة الترتيب البلوري)) ويرمز لها بــ(طب).
تعريف طاقة الترتيب البلوري:-
هي الطاقة اللازمة لفصل الأيون الموجب عن الأيون السالب في الحالة الغازية.
&ملاحظة&
يتناسب قوة الرابطة الأيونية طردياً مع قيمة طاقة الترتيب البلوري.

##القانون الرياضي المستخدم لحساب طاقة الترتيب البلوري##
طب=ي(تربيع) على ر .
ي(تربيع)=مجموع شحنتي الأيونين.
ر=مجموع نصفي قطري الايونين.

طب=ي2 على ر

مثال/
ي(تربيع)=10 و ر=2 احسب قيمة الطب؟؟
10÷2=5

اما اذا كانت ي(تربيع)=2 و ر=10 احسب قيمة الطب؟؟2÷10=2,
$ملاحظة$
كلما زادت قيمة(ي) زادت قيمة الطب وكلما زادت قيمة (ر) قلت قيمة الطب.(ي تتناسبا طرديا مع الطب)(ر تتناسب عكسياً مع الطب).
&ملاحظة&
كلما زادت قيمة طاقة الترتيب البلوري زاد استقرار المركب الأيوني وزادت درجة غليانه وإنصهاره.

*خواص المركبات الايونية/
1- درجات غليانها وإنصهارها عالية جداً.
2-محاليلها موصلة للكهرباء لحرية حركة الايونات الموجبة والسالبة.
من عمل الطالب / احمد بهجت سراج الدين فصل 1/3
تحت اشراف الاستاذة / لبنى مصطفي

» درس الروابط الكيميائية ( الرابطة التساهمية )